산에 용해
* 산과의 반응 : 염산 (HCL)과 같은 산은 용액에 양성자 (H⁺)를 기증합니다. 이들 양성자는 탄산 칼슘에서 탄산염 이온 (Co₃²⁻)과 반응한다.
* 이산화탄소의 형성 : 양성자와 탄산염 이온 사이의 반응은 탄산산 (H₂Co₃)을 생성하며, 이는 불안정하고 물 (HATE) 및 이산화탄소 (COS)로 빠르게 분해된다. 이 가스는 기포로 방출됩니다.
* 순 이온 방정식 :
```
카코 ₃ (S) + 2H⁺ (aq) → Caentl (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
```
* 구동력 : 용액을 벗어난 이산화탄소 가스의 형성은 반응을 전진시켜 용액으로부터 탄산염 이온을 효과적으로 제거하고 탄산 칼슘의 추가 용해를 허용한다.
물에 용해되지 않음
* 용해도 : 탄산 칼슘은 물의 * 불용성 * 화합물로 간주됩니다. 이것은 매우 적은 양의 IT만이 물에 녹인다는 것을 의미합니다.
* 이온 성격 : 칼슘과 탄산염 이온 사이의 이온 결합은 강하다. 물 분자는 극지방이지만 이러한 결합을 깨고 이온을 뽑을만큼 강하지 않습니다.
* 평형 : 작은 양의 탄산 칼슘이 물에 용해되지만 용해 속도가 침전 속도 (다시 고체 카코 형성)와 동일한 평형에 도달합니다. 이 평형은 용해되지 않은 카코의 측면에 크게 놓여 있습니다.
요약
산의 양성자와의 반응은 이산화탄소 가스를 생성하여 용액으로부터 탄산염 이온을 제거하고 반응을 전진시키기 때문에 산은 탄산 칼슘을 용해시킬 수있다. 물만으로는 탄산 칼슘의 이온 결합을 상당한 정도로 분리하는 데 필요한 화학적 특성이 없습니다.
