이유는 다음과 같습니다.
* 탄소의 본딩 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가있어 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 혼성화 : 알칸에서, 탄소의 궤도는 혼성화되어 4 개의 sp³ 궤도를 형성합니다. 이들 Sp³ 궤도는 사면체의 모서리를 향해 지적하여 분자에 사면체 모양을 제공한다.
* 결합 각도 : 두 개의 sp³ 궤도 사이의 각도는 109.5도입니다.
예외 :
* 링 스트레인 : 순환 알칸에서, 결합 각도는 고리 구조의 제약으로 인해 109.5도에서 약간 벗어날 수 있습니다. 예를 들어, 사이클로 프로판의 결합 각도는 60도입니다.
* 입체 효과 : 탄소의 더 큰 치환기는 입체 방해로 인해 사면체 각도에 약간의 왜곡을 유발할 수 있습니다.
요약 : 알칸의 C-H 결합 사이의 결합 각은 탄소의 SP³ 하이브리드 화 궤도의 사면체 기하학으로 인해 약 109.5도입니다.
