1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수은 (Hg)과 브로 민 (Bromine) 사이의 반응은 수은 (II) 브로마이드 (HGBR₂)를 생성합니다.
HG + BR→ → HGBR₂
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
-Hg =(10.09 g Hg) / (200.59 g / mol Hg) =0.0503 mol Hg
-Br₂ =(8.02 g br₂) / (159.80 g / mol br₂) =0.0502 mol br₂
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 HG와 BR₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 각각의 반응물의 거의 동일한 두더지를 가지기 때문에, 제한 반응물은 약간 적은 수의 두더지 (BR)를 가진 것입니다.
3. 생성 된 hgbr₂의 질량을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 mol br₂는 1 mol hgbr₂을 생성합니다
* 생산 된 Hgbr₂의 두더지 계산 :
-Hgbr of의 두더지 =0.0502 mol br₂ * (1 mol hgbr₂ / 1 mol br₂) =0.0502 mol hgbr₂
* hgbr₂의 두더지를 그램으로 변환 :
-Hgbrg =(0.0502 mol hgbr₂) * (360.40 g/mol hgbr₂) = 18.1 g hgbr₂
따라서 18.1 g의 Hgbr₂는 반응으로부터 생성 될 수있다. .
