* 용해 : 이것은 용질 (NACL)이 용매 (물)에 용해되는 과정을 의미합니다.
* 해리 : NaCl과 같은 이온 성 화합물의 경우, 과정은 물 분자와의 상호 작용으로 인해 이온 (Na+ 및 Cl-)의 분리를 포함한다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 극성 물 분자 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 말기 (산소 원자 근처)를 의미합니다.
2. 매력 : 물 분자의 양의 끝은 NaCl에서 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
3. 해리 : 이 관광 명소는 NaCl 크리스탈 격자에서 Na+와 클리온 사이의 정전기 인력을 극복 할 수있을 정도로 강력합니다. 결과적으로, 이온은 분리되어 물 분자로 둘러싸여있다.
전체 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
NaCl (S) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
어디:
* (S)는 고형 상태를 나타냅니다
* (aq) 수성 상태를 나타냅니다 (물에 용해)
키 포인트 :
* 물에 NACL의 용해는 화학적 변화가 아니라 물리적 변화입니다. NaCl의 화학적 조성은 동일하게 유지되며 (Na+ 및 Cl-) 방금 분리되어 물 분자로 둘러싸여있다.
* 용해 된 이온은 용액에서 자유롭게 움직일 수 있으므로 NaCl의 수용액이 전기를 전달하는 이유입니다.
