유사성 :
* 비금속 : 둘 다 비금속이므로 열과 전기의 열악한 도체입니다.
* 전기 음성 : 둘 다 전기 음성 요소로서 화학 결합에서 전자를 유치하는 경향이 있습니다.
* 원자가 전자 : 둘 다 6 개의 원자가 전자를 가지고있어 2 개의 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 음이온을 형성하는 능력 : 두 요소 모두 2 개의 전자를 얻어 음이온 (음의 하전 이온)을 형성 할 수 있습니다.
* 산화 상태 : 둘 다 다양한 산화 상태를 나타낼 수 있지만, 산소는 주로 -2 산화 상태에 존재하지만 황은 다양한 산화 상태에서 발견 될 수 있습니다.
* 화합물 형성 : 둘 다 많은 일반적인 산화물 및 황화물을 포함하여 다른 원소와 화합물을 형성 할 수 있습니다.
차이점 :
* 원자 크기 : 황은 산소보다 훨씬 큽니다. 이러한 크기의 차이는 특성의 몇 가지 다른 차이로 이어집니다.
* 용융 및 끓는점 : 황은 산소보다 녹는 점과 비등점이 훨씬 높습니다. 이것은 황 원자 사이의 분자간 힘이 더 강해 졌기 때문입니다.
* allotropy : 유황은 동종적 특성 (예 :마름모꼴 황 및 단일 클린 성 황)을 갖는 다른 형태로 존재한다는 것을 의미한다. 산소는 또한 할당 형태 (산소 가스 및 오존)로 존재합니다.
* 반응성 : 황은 산소보다 덜 반응성입니다. 산소는 매우 강한 산화제이며 많은 원소와 쉽게 반응합니다.
* 생물학적 역할 : 산소는 우리가 알고있는 삶에 필수적이며 호흡에 중요한 역할을합니다. 유황은 인생에서도 중요하지만 그 역할은 중심적입니다. 단백질, 아미노산 및 일부 효소에서 발견됩니다.
요약 : 산소와 황은 같은 그룹에 있기 때문에 몇 가지 일반적인 특성을 공유하지만 특성에는 몇 가지 중요한 차이가 있습니다. 생물학적 시스템에서 그들의 별개의 크기, 전기성, 반응성 및 역할은 다양한 응용 분야를 가진 독특한 요소를 만듭니다.
