반응 이해
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
mgcl₂ + 2koh → mg (OH) ₂ + 2kcl
이것은 우리에게 알려줍니다.
* 1 몰의 mgcl₂는 2 몰의 koh와 반응합니다.
* 이것은 1 몰의 mg (OH) ₂와 2 몰의 KCl을 생성합니다.
반응 제한
제품의 양을 결정하는 열쇠는 제한 반응물을 식별하는 것입니다. . 이것은 먼저 완전히 사용되는 반응물이며, 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 제한합니다.
* 3 몰의 Mgcl₂ : 모든 mgclg가 반응하면, 6 몰의 KOH (3 몰 MgCl₂ * 2 몰 KOH/몰 MGCL₂ =6 몰 KOH)가 필요합니다.
* 4 몰의 코 : 이것은 모든 MGCL과 완전히 반응하는 데 필요한 6 몰 미만입니다.
결론
모든 mgcl₂와 반응하기에 Koh가 충분하지 않기 때문에 Koh는 제한 반응물입니다. 이는 형성된 제품의 양이 사용 가능한 금액에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
제품의 양
* mg (OH) ₂ : 2 몰의 KOH는 1 몰의 mg (OH) ₂를 생성하기 때문에 4 몰의 KOH는 2 몰의 mg (OH) ₂ (4 몰 KOH * 1 몰 Mg (OH) ₂ / 2 몰 KOH =2 몰 Mg (OH) ₂)를 생성 할 것이다.
* kcl : 2 몰의 KOH가 2 몰의 KCL을 생성하기 때문에, 4 몰의 KOH는 4 몰의 KCl을 생성 할 것이다 (4 몰 KOH * 2 몰 KCL / 2 몰 KOH =4 몰 KCL).
요약 :
* 제한 반응물은 KOH입니다.
* 반응은 2 몰의 Mg (OH) ₂ 및 4 몰의 KCl을 생성 할 것이다.
