동결 지점 우울증 이해
* 공동 속성 : 동결 지점 우울증은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아닌 용액의 용질 입자의 수에 의존한다는 것을 의미합니다.
* 공식 : Δt
* Δt f =동결 지점 우울증 (° C)
* i =van't Hoff 계수 (용질이 분리되는 이온의 수를 설명합니다)
* k f =용매의 동결 지점 우울증 상수 (물의 경우, k f =1.86 ° C/m)
* M =몰라도 (용매 kg 당 용질의 몰)
계산
1. van't hoff accasion (i) : NaCl은 두 이온으로 분리됩니다 (Na
+
및 cl
-
) 솔루션에서. 그러므로 i =2.
2. 몰 리티티 (M) :
* 용질의 두부 =4 몰 NaCl
* 용매 kg =1 kg 물
* M =4 몰 / 1 kg =4 mol / kg
3. 동결 지점 우울증 (Δt f ) :
* Δt f =2 * 1.86 ° C/M * 4 mol/kg =14.88 ° C
결론
4 몰의 NaCl을 1 kg의 물에 첨가하면 물의 동결 지점이 약 14.88 ° C 감소합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 솔루션에서 이상적인 동작을 가정합니다. 실제로, 동결 지점 우울증은 이온 페어링 및 비일질 솔루션 동작과 같은 요인으로 인해 약간 다를 수 있습니다.
