설정 이해
* 전해질 : 구리 (II) 황산염 용액 (Cuso₄ (AQ))
* 전극 : 탄소 (흑연) 전극 (비활성)
전기 분해 반응
1. 음극에서 (음성 전극) :
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
* 용액으로부터의 구리 (II) 이온은 전자를 얻고 고체 구리로 감소되며, 이는 음극에 플레이한다.
2. 양극 (양의 전극) :
* 산화 : 2H O (L) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4E⁻
* 물 분자는 전자를 잃고 산소 가스로 산화됩니다. 이것은 탄소가 산소보다 반응성이 떨어지고 이러한 조건 하에서 산화 될 수 없기 때문에 발생합니다.
전반적인 반응
2cu² a (aq) + 2h₂o (l) → 2cu (s) + o₂ (g) + 4h⁺ (aq)
관찰
* 음극 : 구리 금속은 음극에 퇴적되어 적갈색으로 보입니다.
* 양극 : 산소 가스의 기포는 양극에서 진화 될 것입니다.
* 솔루션 : 이 용액은 수소 이온의 생산으로 인해 약간 산성이 될 것입니다 (HAT).
불활성 전극 사용과의 주요 차이
* 전극 반응 없음 : 백금과 같은 불활성 전극은 산화 환원 반응 자체에 참여하지 않습니다.
* 다른 제품 : 불활성 전극을 사용하여, 애노드 반응은 황산염 이온 (SOJOT)의 산화를 포함하여 페르 설페이트 이온 (s₂o₈²⁻)을 형성 할 것이다. 이것은 탄소 전극에서 발생하지 않습니다.
중요한 메모
* 농도 : 구리 (II) 설페이트 용액의 농도는 구리 이온이 감소함에 따라 시간이 지남에 따라 감소 할 것이다.
* 전압 : 전극에 적용되는 전압은 반응 속도에 영향을 미칩니다.
* 현재 : 용액을 통해 흐르는 전류는 또한 구리 증착 속도에 영향을 미칩니다.
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