왜?
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양수 및 음성을 갖는다는 것을 의미합니다. 이온 성 화합물은 또한 하전 된 이온으로 구성되기 때문에 극성이다. 물 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물의 음성 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양의 이온에 끌린다. 이 매력은 이온 격자를 분해하고 화합물을 용해시키는 데 도움이됩니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 이온 성 화합물에서 이온과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 강한 결합은 화합물의 용해도에 더 기여한다.
* 수화 : 물 분자는 용액으로 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 수화 쉘은 이온을 안정화시키고 재조합을 방지하는 데 도움이됩니다.
대조적으로, 공유 화합물은 일반적으로 물에 덜 용해됩니다.
* 비극성 : 공유 화합물, 특히 비극성 결합이있는 화합물은 물 분자에 끌리지 않습니다. 물 분자는 화합물을 함께 유지하는 강한 공유 결합을 효과적으로 분리 할 수 없습니다.
* 수소 결합 부족 : 공유 화합물은 전형적으로 물 분자와 수소 결합을 형성하지 않습니다.
예외 :
* 일부 공유 화합물은 물에 용해 될 수 있습니다 극성 결합이 있거나 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있는 경우. 예를 들어, 당 (포도당)은 수소 결합을 형성 할 수있는 많은 극성 하이드 록 실기 (-OH)를 갖기 때문에 물에 용해되는 공유 화합물입니다.
* 일부 이온 성 화합물은 물에 불용성이 있습니다 다음과 같은 요인으로 인해
* 격자 에너지 : 화합물의 이온 결합의 강도.
* 수화 에너지 : 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지.
요약 : 물 내 화합물의 용해도는 극성, 수소 결합을 형성하는 능력 및 관련된 힘의 상대적 강도에 의존한다. 이온 성 화합물은 일반적으로 극성과 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성하는 능력으로 인해 물에 더 용해됩니다.
