1. 선수 :
* 금속 : 금속은 몇 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖는 특징입니다. 그들은 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비 금속 : 비금속에는 거의 전자 껍질이 거의 없습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 교환 :
* 전자 전달 : 금속 원자는 하나 이상의 원자가 전자를 비금속 원자로 전달할 것이다.
* 이온 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
3. 매력 :
* 정전기력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이것은 결정 격자에 이온을 함께 유지하는 정전기력입니다.
4. 크리스탈 격자 :
* 정기 계약 : 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 특정 배열은 이온의 크기와 전하에 따라 다릅니다.
* 강한 채권 : 이온들 사이의 정전기력은 강해서 융점이 높고 끓는점이 높은 화합물로 이어진다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
1. 금속 인 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다.
2. 비금속 인 염소 (CL)는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다.
3. 나트륨은 원자가 전자를 염소로 전달한다.
4. 나트륨은 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되고 염소는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
5. Na+와 클리온은 서로를 강력하게 끌어내어 결정 격자 구조를 형성합니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온 성 화합물의 형성은 공유가 아닌 전자의 전달을 포함한다.
* 결과 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
이온 성 화합물 형성의 특정 측면에 대한 더 많은 예 또는 더 깊은 설명을 원하시면 알려주십시오!
