이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 산소에는 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (옥트 규칙).
* 본딩 : 이러한 안정성을 달성하기 위해 산소는 2 개의 전자를 더 많이 얻어야합니다. 그것은 두 개의 공유 결합을 형성하여이를 수행 할 수 있으며, 여기서 각각의 결합 파트너와 하나의 전자를 공유합니다.
예 :
* 물 (HATE)에서, 각 산소 원자는 2 개의 수소 원자와 2 개의 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (COS)에서 각 산소 원자는 탄소 원자와 이중 결합을 형성합니다 (이는 두 쌍의 전자를 공유 함을 의미합니다).
그러나 몇 가지 예외가 있다는 점에 유의해야합니다.
* 산소는 때때로 하나의 결합을 형성 할 수 있습니다 과산화물 이온 (O₂⁻)과 같은 경우, 다른 산소 원자와 단일 결합 전자와 단일 결합이 있습니다.
* 산소는 때때로 3 개의 결합을 형성 할 수 있습니다 오조 나이드 이온 (O₃⁻)과 같은 비정상적인 상황에서는 하나의 이중 결합과 하나의 하나의 결합이 다른 산소 원자와 하나의 결합을 갖는다.
전반적으로, 산소에 대한 가장 일반적인 결합 거동은 두 개의 공유 결합을 형성하는 것입니다.
