공식 요금 :
* 개념 : 공식 전하는 결합의 모든 전자가 두 원자 사이에 동일하게 공유된다고 가정 할 때 분자에서 전자의 * 분포 *에 중점을 둡니다.
* 계산 : 원자 *가 중립 상태에 있어야하는 원자가의 수를 분자에서 가지고있는 전자의 수와 비교하여 계산됩니다. 여기에는 전자가 결합에 똑같이 할당하고 원자에만 속한 것으로 고독한 쌍을 계산하는 것이 포함됩니다.
* 목적 : 분자 내에서 전하 분포를 이해하고 반응성을 예측합니다. 분자의 가장 가능성이 높은 루이스 구조를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 예 : 물 분자 (H₂O)에서, 산소 원자는 공식적인 전하가 0이고, 각 수소 원자는 공식적인 전하가 +1을 갖는다.
산화 수 :
* 개념 : 산화 수는 결합 형성 동안 * 전자 전달 *에 중점을 둡니다. 그것은 모든 결합이 완전히 이온 성이라고 가정하는 분자의 원자에 가상 전하를 할당합니다.
* 계산 : 그것은 다른 화학 환경의 특정 원자에 특정 산화 번호를 할당하는 일련의 규칙을 기반으로합니다. 예를 들어, 대부분의 화합물의 산소는 산화 수가 -2입니다.
* 목적 : 분자에서 원자의 산화 정도 또는 감소를 이해합니다. 산화 환원 반응의 균형을 맞추고 화학 반응에서 전자의 흐름을 이해하는 것이 필수적입니다.
* 예 : 물 분자 (H₂O)에서, 산소 원자는 산화 수가 -2 인 반면, 각 수소 원자는 산화 수 +1을 갖는다.
주요 차이점 :
* 결합 가정 : 공식 전하는 전자의 동일한 공유를 가정하고 산화 수는 완전한 이온 특성을 가정합니다.
* 초점 : 공식 전하는 전자 분포에 중점을두고 산화 수는 전자 전달에 중점을 둡니다.
* 응용 프로그램 : 공식 전하는 루이스 구조 및 반응성을 예측하는 데 유용하지만 산화 수는 산화 환원 반응을 이해하고 화학적 방정식의 균형을 잡는 데 중요합니다.
요약 :
공식 전하는 분자 내에 전자가 어떻게 분포되는지에 대한 그림을 제공하는 반면, 산화 수는 결합 형성 동안 전자가 어떻게 전달되는지에 대한 그림을 제공한다. 두 개념 모두 화학적 결합 및 반응성을 이해하는 데 중요합니다.
