1. 분자 운동 증가 :
* 운동 에너지 : 열은 에너지의 한 형태이며, 아세톤에 추가하면 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 더욱 진동하기 시작한다는 것을 의미합니다.
* 진동 및 회전 : 아세톤 분자는 더 강하게 진동하여 더 자유롭게 회전하기 시작합니다.
2. 분자간 힘의 약화 :
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 아세톤 분자는 극성 구조로 인해 쌍극자 모멘트가 있습니다. 이 쌍극자는 서로를 끌어 들이고 쌍극자 쌍극자 상호 작용이라고 불리는 약한 분자간 힘을 만듭니다. 분자가 에너지를 얻음에 따라 이러한 상호 작용은 약해집니다.
* van der waals 세력 : 아세톤은 또한 전자 밀도의 일시적인 변동으로 인한 임시 명소 인 약한 반 데르 발스 힘을 경험합니다. 이 세력은 또한 증가 된 에너지로 약화됩니다.
3. 위상 변경 :
* 증발 : 분자가 더 빨리 움직일 때, 그들은 액체 상태에서 그들을 붙잡고 매력적인 힘을 극복합니다. 일부 분자는 증발로 알려진 과정 인 가스 상으로 빠져 나옵니다.
* 끓는점 : 열을 계속 첨가하면 아세톤의 온도가 상승합니다. 비등점이라는 특정 온도에서, 충분한 분자는 분자간 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있으며 액체는 급속하게 증기로 변한다.
4. 증기 압력 :
* 증기 압력 증가 : 온도가 상승함에 따라 증발 속도가 증가합니다. 이것은 증기상에서 더 높은 농도의 아세톤 분자를 초래하여 증기압이 증가합니다.
중요한 메모 :
* 평형 : 주어진 온도에서, 증발 속도와 응축 속도 사이에 평형이있다 (기체상에서 액체로 돌아 오는 분자).
* 기화 열 : 분자간 힘을 깨고 물질의 상태를 바꾸려면 에너지가 필요합니다. 이 에너지를 기화 열이라고합니다.
요약 :
아세톤에 열을 첨가하면 분자가 더 빠르게 움직이고 분자간 힘을 약화시키고 결국 액체에서 가스로의 상태가 변화하게됩니다 (증발). 이 빠른 기화가 발생하는 온도는 끓는점입니다.
