알칼리 금속

알칼리 금속은 주기율표의 왼쪽 줄에 있습니다. 여기에는 총 6 개의 금속이 포함되어 있습니다 :(li) 리튬, (NA) 나트륨, (k) 칼륨, (RB) Rubidium, (CS) 세슘 및 (FR) 프랜슘. 알칼리 금속은 또한 첫 번째 그룹의 그룹 1 금속으로 잘 알려져 있습니다. 그룹 1 금속은이 금속이 물과 반응 할 때 알칼리로 바뀝니다. 알칼리 금속은 다른 요소와 쉽게 결합 될 때 자연에서 쉽게 발견 될 수있는 가장 높은 반응성 금속입니다.

알칼리 금속의 중요한 측면

고 반응성 금속

알칼리 금속은 물 및 기타 요소와 반응합니다. 미네랄 —NACL (염화나트륨), KCl (염화 칼륨) 및 MGCL2 (염화 마그네슘) 등과 마찬가지로 물에 용해되어 정제 및 추출이 쉽습니다.

열과 전기를 전환하십시오

모든 알칼리 금속은 광택이있어서 반짝이는 구조를 가지고 있습니다. 그 외에도, 그들은 매우 유연하고 전기와 열의 좋은 지휘자입니다.

낮은 융점

알칼리 금속은 낮은 용융점으로 구성됩니다. 이 중에서 가장 가벼운 알칼리 금속은 리튬입니다. 녹는 점은 약 179 ° C (354 f)입니다.

알칼리 금속 :전자 구성

전자 구성에는 원자가, 외부 쉘, 전기 양성 요소 등이 포함됩니다. 각 요소를 하나씩 보자 :

• 알칼리 금속의 총 전자 수는 단 하나 일뿐입니다. 그리고 그것은 원자가 쉘에 있습니다.
• 일반적으로 알칼리 요소의 전자 구성은 NS1에 의해 제시됩니다.
• 외부 쉘 전자는 양전하로 양이온을 생성하기 위해 느슨해집니다.
• 전자의 손실은 가장 양의 전자에서 원소를 만듭니다. 그것이 그들이 순수한 상태에서 발견되지 않은 유일한 이유입니다.

알칼리 금속의 화학적 특성

알칼리 금속은 산업 및 일상 생활에서 많은 사용 사례를 가지고 있습니다. 다음은 적용을 더 잘 이해하는 데 도움이되는 화학적 특성입니다.

질화물 및 인파 사이드

• 전자 금속은 또한 현재 대기 질소와 반응합니다.
• 예 :6m + n2 =2m3n

산화물

• 알칼리 금속은 현재의 대기 산소와 반응합니다. 그리고 나중에, 그것은 자연이 빛나고 변색됩니다.
• 그것은 현재의 산소로 태워지는 물질이며 결과적으로 산화물을 형성합니다.
• 형성되는 산화물은 다릅니다. 현재의 대기 산소는 산화 상태에서 다릅니다.
• 나트륨은 과산화물을 형성하는 데 도움이되고 작은 리튬은 정상적인 산화물을 만드는 반면, 더 큰 원자는 과산화물을 형성합니다.

알칼리 금속 추출

알칼리 금속의 추출은 간단한 추출 방법을 사용하여 수행됩니다. 그러나, 정상 추출 방법은 알칼리 금속에 사용되지 않습니다. 이유는 다음과 같습니다.

• 수의 전기 양성 금속 수가 많기 때문
• 강한 감소 제이기 때문에 염화물이나 산화물을 줄임으로써 알칼리 금속을 추출하는 것은 불가능합니다
• 전기성이 높기 때문에 각각의 소금의 수용액에서 옮길 수 없습니다
• 전기 분해를 통해 알칼리 금속을 분리 할 수 ​​없습니다

전기 분해 공정

전기 분해 과정에 대한 단계별 설명은 다음과 같습니다.

• 용액의 수소 이온은 전기 분해시기에 기체 수소 상태로 감소됩니다.
• 전기 분해 공정으로 두 가지 원소, 즉 나트륨과 칼륨만이 형성되며 염화나트륨 및 수산화 나트륨에 융합됩니다.
• 합금은 수은 및 기타 금속이있는 알칼리 금속으로 형성됩니다.

알칼리 금속 반응

알칼리 금속은 주기율표에서 가장 반응성이 높은 요소입니다. 알칼리 금속은 다른 요소와 반응합니다.

• 칼륨과 산소는 산화 칼륨을 형성합니다.
• 나트륨과 염소는 염화나트륨을 형성합니다.
• 염화 칼륨의 칼륨과 염소.

리튬의 행동

리튬 금속이보다 공유 특성을 가지기 때문에
• 리튬은 알칼리 금속과는 다른 요소입니다. 가장 작은 크기의 존재 때문입니다.
• 리튬은 저항력이 우수하며 가장 강력한 특성 중 하나입니다.

알칼리 금속의 사용

• 그들은 강력한 환원제로 사용됩니다.
• 리튬은 내열 안경과 세라믹을 만드는 데 사용됩니다.
• 리튬 화합물은 또한 비타민 A를 합성하는 데 사용됩니다.
• 탄산 리튬 탄산염은 조증 우울증과 정신 장애를 치료하는 데 사용될 수 있습니다.

알칼리 금속의 특성

용융 및 끓는점

• 알칼리 금속의 두 지점은 약한 결정 격자 결합으로 인해 낮은 속도입니다.
• 금속 원자의 직경이 증가함에 따라 비 결합 전자 결합도 증가 할 것입니다.

전기 양성

• 알칼리 금속은 매우 긍정적입니다.
• 알칼리 금속의 금속성은 금속의 강도를 증가시킬 것입니다.

전기 전도도

• 금속의 원자가 전자는 자연에서 자유롭게 움직여 크리스탈을 통과합니다.
• 알칼리 금속은 전기와 열의 좋은 공급원입니다.

밀도

• 알칼리 금속의 일부 요소는 밀도가 높습니다. 이것은 원자의 밀접한 배열이 존재하기 때문입니다.
• 밀도는 원자 번호에 따라 다릅니다. 원자 숫자가 밀도가 감소하는 경우입니다.

스무드

• 알칼리 금속은 매끄럽고 부드럽고 유연합니다.
• 진동 전자는 알칼리 금속에 반짝이는 자연을 줄 것입니다.

결론

알칼리 금속은 반응성이 높습니다. 알칼리 금속을 본질적으로 얻는 것은 불가능합니다. 알칼리 금속의 낮은 이온화 엔탈피로 인해 전자를 줄입니다. 알칼리 금속에는 각 요소와 다른 특성이 있습니다. 예를 들어, 하나의 전자가 금속의 외부 껍질에 존재합니다.