* KCl 및 CaCl2는 강산과 강한 염기의 염입니다. 이는 솔루션의 산도 또는 기본성에 크게 기여하지 않음을 의미합니다.
* 가수 분해는 무시할 수 있습니다. 이들 염 (k+, cl-, ca2+)으로부터 형성된 이온은 물과 크게 반응하여 H+또는 옴을 생성하지 않는다.
따라서 KCl 및 CACL2의 솔루션은 중성에 매우 가까운 pH를 가질 것입니다 (pH 7)
키 포인트 :
* 소금의 pH는 산과 기초의 강도에 달려있다 :
* 강산과 강한 염기의 염은 중립적입니다.
* 강산과 약한 염기의 염은 산성입니다.
* 약산과 강한 염기의 염은 기본입니다.
* 정확한 pH를 결정하려면 다음과 같이 필요합니다.
* 소금 용액의 농도 : 농도가 높을수록 효과는 최소화되지만 pH에 대한 영향이 많을 수 있습니다.
* 물의 해리 상수 (kw) : 이 값은 순수한 물에서 H+ 및 OHION의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
* 용액의 이온 강도 : 이것은 용액에서 이온의 총 농도의 척도이며, 이온의 활성에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 : KCL 및 CACL2 솔루션은 실질적으로 중립적이며 PH는 7에 가깝습니다. 매우 정확한 pH 값을 얻으려면 위에서 언급 한 요인을 고려하여 고급 계산을 사용해야합니다.
