* 이온화 에너지 : 원자가 전자를 잃어 양의 이온 (양이온)이되면 에너지가 필요합니다. 이 에너지를 이온화 에너지라고합니다.
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 얻기 위해 음이온 (음이온)이되면 에너지를 방출합니다. 이 에너지를 전자 친화력이라고합니다.
* 격자 에너지 : 이온 성 화합물에서 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 이것을 격자 에너지라고합니다.
여기에 모든 것이 함께 작동하는 방법입니다.
1. 에너지 입력 : 이온화 에너지는 금속 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
2. 에너지 방출 : 전자 친화력은 비금속 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지입니다.
3. 전반적인 에너지 균형 : 이온 결합 (격자 에너지)의 형성 동안 방출 된 에너지는 전자적으로 전자 (이온화 에너지)를 제거하는 데 필요한 에너지보다 훨씬 크다. 이러한 에너지의 차이는 전반적인 과정을 발열하여 에너지가 방출됩니다.
본질적으로, 이온 결합 (격자 에너지)의 형성에 의해 방출되는 에너지는 금속 원자의 이온화 에너지를 극복하는 데 필요한 에너지를 제공합니다. 이것은 이온 성 화합물의 형성을 유리한 과정으로 만듭니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)의 형성에서 :
* 나트륨 (NA)은 Na+ (이온화 에너지가 필요)가되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (전자 친화도는 방출).
* Na+와 클리온 사이의 강력한 매력은 많은 양의 격자 에너지를 방출합니다.
격자 에너지는 이온화 에너지보다 훨씬 크며, 전체 공정이 발열되고 NaCl의 형성을 선호합니다.
