* 동일한 원자 수 : 어떤 물질의 한 몰에는 항상 Avogadro의 입자 수가 포함됩니다 (6.022 x 10^23). 따라서 두 샘플 모두 다른 원소 인 경우에도 동일한 수의 원자를 갖습니다.
* 다른 질량 : 원소의 한 몰의 질량은 그램으로 표현 된 원자 질량과 같습니다. 다른 원소마다 원자 질량이 있기 때문에 두 샘플은 다른 질량을 갖습니다. 예를 들어, 1 몰의 탄소 (12.01 g)는 하나의 산소 (16.00 g)와 다른 질량을 갖습니다.
* 다른 볼륨 (일반적으로) : 물질의 1 몰에 의해 점유 된 부피는 밀도에 따라 다릅니다. 원자의 수는 동일하지만 요소의 밀도는 다르므로 부피가 다릅니다. 그러나 원소가 동일한 온도 및 압력에서 동일한 물리적 상태 (고체, 액체 또는 가스)에 있으면 비슷한 양을 차지할 수 있습니다.
* 잠재적으로 다른 화학적 특성 : 다른 요소마다 화학적 특성이 다릅니다. 이는 두 샘플이 다른 물질과 다르게 반응한다는 것을 의미합니다.
예는 다음과 같습니다.
하나의 탄소와 하나의 산소가 있다고 상상해보십시오.
* 두 샘플 모두 6.022 x 10^23 원자를 포함합니다.
* 탄소 샘플의 무게는 12.01g이고 산소 샘플의 무게는 16.00g입니다.
* 그들은 물리적 상태에 따라 다른 양을 차지할 것입니다.
* 탄소와 산소는 다른 원소와 다르게 반응합니다. 탄소는 CO2를 형성 할 수 있지만 산소는 수소와 반응하여 물을 형성 할 수 있습니다 (H2O).
요약 :
두 개의 다른 원소 중 하나는 동일한 수의 원자를 가지지 만, 뚜렷한 원자 구조와 특성으로 인해 질량, 부피 및 화학적 특성이 다릅니다.
