1. 전자 공유 :
* 한 원자가 전자를 다른 전자로 완전히 전달하는 이온 결합과 달리 공유 결합은 상호 공유 를 포함합니다. 전자의.
*이 공유는 안정적인 전자 구성 를 만듭니다 고귀한 가스와 유사한 두 원자에 대해.
2. 형성 :
* 공유 결합은 전형적으로 비금속 원자 사이에 형성됩니다 전기 음성이 높은.
* 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다 전체 외부 껍질을 달성합니다.
* 전자를 공유함으로써, 두 원자는 안정적인 옥틴 (또는 수소의 경우 듀엣)을 달성 할 수 있습니다.
3. 힘 :
* 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 강합니다 전자의 공유 특성으로 인해.
* 공유 결합의 강도는 관련된 원자 유형과 공유 전자의 수를 포함한 여러 요인에 따라 다릅니다.
4. 유형 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :H-H).
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :O =O).
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :N≡N).
5. 극성 :
* 극성 공유 결합 : 전자는 원자들 사이의 전기 음성의 차이로 인해 똑같이 공유되지 않습니다. 이것은 한 원자에 부분 양전하를 생성하고 다른 원자에 부분적 음전하 (예 :H-Cl)에 부분적 음전하가 생성됩니다.
* 비극성 공유 본드 : 전자는 동일한 원자 (예를 들어, CL-Cl) 사이에서 동일하게 공유된다.
6. 유연성 :
* 공유 결합은 이온 결합보다 유연하여 더 넓은 범위의 분자 모양과 구조를 허용합니다.
*이 유연성은 다양한 기능을 갖는 복잡한 분자를 형성 할 수있게한다.
7. 예 :
* 물 (H2O)
* 이산화탄소 (CO2)
* 메탄 (CH4)
* 포도당 (C6H12O6)
요약하면, 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 특징으로하며, 생명에 필수적인 방대한 분자의 형성에 기여하는 강력하고 안정적인 화학적 결합을 초래합니다.
