1. 금속과 비금속 : 이것이 가장 일반적인 시나리오입니다. 금속은 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며 음이온 (음이온)이됩니다. 그 반대의 혐의는 서로를 끌어 들이고 이온의 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA, 금속)은 염소 (CL, 비금속)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금을 형성합니다.
2. 금속과 다 원자 이온 : 다 원자 이온은 전하를 갖는 단일 단위로서 작용하는 원자 그룹이다.
* 예 : 칼슘 (Ca, 금속)은 질산 칼슘 (Ca (No₃) ₂)를 형성하기 위해 질산 이온 (NOI)과 반응합니다.
여기에는 이온 성 화합물이 형성되는 동안 발생하는 일이 있습니다 :
1. 전자 전달 : 금속 원자는 전자를 비금속 원자 또는 다 원소 이온으로 잃어 버린다.
2. 이온의 형성 : 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이되고, 비금속 원자 또는 다 원자 이온은 음으로 하전 된 음이온이된다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어와 이온 결합을 형성한다.
4. 결정 격자 : 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 3 차원 구조로 자신을 배열합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘으로 인해.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 지휘자 : 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 실온에서 고체 : 수은 (II) 클로라이드와 같은 몇 가지를 제외하고.
* 부서지기 : 이온의 정기적 인 배열은 그들이 골절되기 쉽다.
이온 성 화합물의 형성은 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 원자의 욕구에 의해 구동된다.
