이유는 다음과 같습니다.
* Lewis Acid-Base 이론 : 질산은 루이스 산 역할을하여베이스에서 전자 쌍을 받아들입니다. 이것은 주요 행동입니다.
* Brønsted-Lowry 이론 : Brønsted-lowry 정의에서 산은 양성자를 기증하고 염기는 양성자를 받아들입니다. 질산은 질산염 이온을 형성하기 위해 양성자를 기증한다 (NOI).
* 강산 : 질산은 용액에서 완전히 이온화되어 양성자를 쉽게 기부하여 강한 산으로 만듭니다.
그러나 질산이 기본으로 작동 할 수있는 특정 시나리오가 있습니다.
* 초고시 : 매우 강한 산 (슈퍼 계산)과 반응 할 때, 질산은 초당에서 양성자를 수용함으로써 염기로 작용할 수 있습니다. 강한 산조차도 초당에 의해 추가 양성자 화 될 수 있기 때문입니다.
* 특정 반응 : 질산이 매우 강한 염기와 반응하는 특정 반응에서는 염기로 작용할 수 있습니다. 예를 들어, 수 소음 (NAH)과 같은 매우 강한 염기의 존재 하에서, 질산은 잠재적으로 수 소화물 이온으로부터 양성자를 수용 할 수있다.
질산은 주로 양성자를 기증하는 능력으로 인해 강산으로 간주된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 기초 역할을하는 시나리오는 드물며 일반적으로 매우 강한 산이나 염기를 포함합니다.
