반응
반응은 고전적인 산-염기 반응입니다.
* HCl (산) + na₂ox (염기) → NaCl (Salt) + HATER (물) + CO₂ (이산화탄소)
당신이 관찰 할 것 :
1. 피즈 : 가장 눈에 띄는 효과는 활발한 버블 링입니다. 이것은 이산화탄소 가스 (CO₂)의 방출 때문입니다.
2. 열 생산 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 비이커 나 테스트 튜브가 예열되는 것을 느낄 수 있습니다.
3. 솔루션 변경 : 처음에 탄산나트륨 용액은 흐리거나 약간 불투명 할 수 있습니다. 반응이 진행됨에 따라, 용액이 더 명확 해져 탄산나트륨이 소비되고 있음을 나타냅니다.
설명 :
* 산베이스 중화 : 강산 인 HCl은 기저부 인 Na로 코와 반응합니다. 이 중화 반응은 염 (NaCl) 및 물 (HATE)을 형성합니다.
* 이산화탄소 형성 : Na로 코 ₃의 탄산염 이온 (COSNT)은 HCL로부터의 수소 이온 (HI)과 반응하여 탄산산 (HATCO₃)을 형성한다. 탄산은 불안정하고 신속하게 물 (HATER) 및 이산화탄소 (CO₂)로 빠르게 분해되며, 이는 기포로 방출됩니다.
중요한 메모 :
* 안전 : 화학 물질을 처리 할 때 항상 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 농도 : 반응의 강도는 HCl과 Na로 코 ₃의 농도에 따라 다릅니다. 농축 용액을 사용하면 매우 활발한 반응이 발생할 수 있습니다.
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