기본 원칙 :
* 원자 : 원자는 분자의 빌딩 블록입니다. 그들은 양으로 하전 된 양성자와 중성 중성자를 포함하는 핵을 가지고 있습니다. 핵을 공전하는 것은 음으로 하전 된 전자입니다. 일반적으로 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가지므로 전기적으로 중립적입니다.
* 이온 : 원자가 전자를 얻거나 잃으면 이온이됩니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양의 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음의 이온이 형성되었다.
* 분자 : 둘 이상의 원자가 함께 결합 할 때 형성됩니다. 채권은 다음과 같습니다.
* 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 공유됩니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 전자에 기증하여 양이온과 음이온을 형성하여 서로 끌어냅니다.
분자 및 화합물의 총 전하 :
* 중성 분자 : 대부분의 분자는 전기적으로 중립적입니다. 이것은 분자의 양성자 (양전하) 및 전자 (음전 전하)의 수가 동일하기 때문입니다.
* 다 원자 이온 : 다 원자 이온이라고하는 일부 분자는 순 양성 또는 음전하를 갖는다. 그것들은 원자 그룹이 전자를 얻거나 잃을 때 형성됩니다. 예를 들어, 수산화물 이온 (OH-)은 전자를 얻었 기 때문에 순 음전하를 갖는다.
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이온 성 화합물의 전체 전하는 중립적이다.
예 :
* 물 (h>o) : 중성 분자. 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 안정적인 중성 분자를 초래합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 이온 성 화합물. 나트륨 (NA)은 양이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음이온 (Cl-)이되게한다. 반대의 전하는 유치되어 중성 화합물을 형성합니다.
* 설페이트 이온 (So₄²⁻) : 다 원자 이온. 황과 산소 원자는 전자를 공유하지만, 그룹 전체는 2 개의 전자를 얻었으므로 순 음전하를 초래합니다.
키 포인트 :
* 분자 및 화합물의 총 전하는 존재하는 양성자 및 전자의 수에 의해 결정된다.
* 중성 분자는 같은 수의 양성자와 전자를 갖는다.
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온으로부터 형성된다.
* 다 원자 이온은 순 양성 또는 음전하를 갖는다.
