* 높은 압력과 저온 : KMT는 가스 분자가 차지하는 부피에 비해 무시할만한 부피를 가지고 있으며 충돌을 통해서만 상호 작용한다고 가정합니다. 이러한 가정은 고압 (분자가 더 가깝다)과 저온 (분자간 힘이 더 중요 해짐)에서 분해됩니다.
* 극성 분자 : KMT는 가스 분자가 비극성이며 충돌을 통해서만 상호 작용한다고 가정합니다. 그러나 극성 분자는 KMT가 설명하지 않는 상당한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자, 수소 결합)을 가지고 있습니다.
* 액체 및 고형물 : KMT는 주로 가스에 적용됩니다. 액체와 고체에서 분자는 훨씬 더 가깝고 더 강하게 상호 작용하여 무시할 수있는 부피의 가정을 렌더링하고 충돌 기반 상호 작용 만 무효화합니다.
* 실제 가스 : 실제 가스는 이상적인 가스 거동, 특히 높은 압력 및 저온에서 벗어납니다. KMT는 분자간 힘과 유한 한 가스 분자로 인한 이러한 편차를 설명하지 않습니다.
* 복합 분자 : KMT는 분자의 내부 구조를 고려하지 않습니다. 그것은 분자가 점 질량이라고 가정합니다. 이 단순화는 헬륨과 같은 간단한 가스에 적합하지만 여러 차례의 자유 (예 :회전, 진동)를 가진 복잡한 분자의 경우 덜 정확 해집니다.
요약하면, 운동 분자 이론은 이상적인 가스의 거동을 이해하기위한 강력한 도구이지만 실제 가스, 액체, 고형물 및 복잡한 분자에 적용될 때 제한이 있습니다. KMT를 적용 할 때 특정 조건과 물질의 특성을 고려해야합니다.
