에탄올 연소의 엔탈피
에탄올 연소 엔탈피 (c₂h₅oh)는 -1367 kj/mol 입니다. . 이것은 1367 kJ의 에너지가 방출되었음을 의미합니다 하나의 에탄올이 산소에서 완전히 연소 될 때.
연소 방정식
에탄올 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
c ₅h₂oh (l) + 3o (g) → 2co₂ (g) + 3h₂o (l)
이 방정식은 1 몰의 에탄올이 3 몰의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 이산화탄소 가스와 3 몰의 액체 물을 생산한다는 것을 보여준다. 이 반응의 엔탈피 변화는 -1367 kj/mol 입니다 .
다음은 방정식의 고장입니다 :
* c ₂h>oh (l) : 액체 에탄올 (연료)
* 3O (g) : 산소 가스 (산화제)
* 2co 2 (g) : 이산화탄소 가스 (제품 중 하나)
* 3H 3O (l) : 액체 물 (다른 제품)
키 포인트 :
* 연소 엔탈피의 음의 부호는 반응이 열 (발열)을 방출 함을 나타냅니다.
* 연소 엔탈피는 특정 조건 (보통 298k 및 1 atm)에서 측정 된 표준 값입니다.
* 에탄올의 연소는 매우 발열 반응으로 유용한 연료 공급원이됩니다.
참고 :
실제 연소 엔탈피는 조건 (예 :온도, 압력 및 제품 상태)에 따라 약간 달라질 수 있습니다. 그러나 -1367 kJ/mol의 값은 표준 조건에 대한 좋은 근사치입니다.
