1. 원자가 전자 및 옥트 규칙
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (f) : 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
나트륨과 불소는 옥트 규칙 (가장 바깥 쪽 쉘에있는 8 개의 전자)에 따라 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원합니다.
2. 이온 결합 형성
* 나트륨은 전자를 잃습니다 : 나트륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 이것은 외부 쉘을 기본 쉘에서 전체 옥셋으로 남겨 둡니다.
* 불소는 전자를 얻습니다 : 불소는 나트륨으로부터 전자를 쉽게 받아들이면서 음으로 하전 된 이온 (F-)이된다. 이것은 8 개의 전자로 외부 쉘을 완성하여 옥트 규칙을 충족시킵니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 F-)은 정전기력을 통해 서로 밀접하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합을 형성하여 화합물 나트륨 불소 (NAF)를 생성합니다.
3. 이온 결합에서 원자가 전자의 거동
* 전자의 전달 : 이온 결합의 주요 특징은 한 원자에서 다른 원자로 원자가 전자의 * 전송 *입니다.
* 이온의 형성 : 이 전달은 긍정적이고 음으로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 화합물을 함께 유지한다.
따라서, 이온 결합에서 원자가 전자의 거동을 설명하는 올바른 진술은 다음과 같습니다.
* 원자가 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달되어 반대 전하가있는 이온을 생성 한 다음 정전기력을 통해 서로 끌어냅니다.
