공동 속성 이해
동결 지점 우울증은 공동 특성이며, 이는 특정 정체성이 아니라 용액의 용질 입자의 * 수 *에 의존한다는 것을 의미합니다. 용입액이 용해 될 때 생성되는 입자가 많을수록 동결 지점 우울증이 커집니다.
고려해야 할 요소
* 해리 : 이온 성 화합물은 각각의 이온으로 분리하여 물에 용해됩니다. 화합물이 더 많이 생성 될수록 동결 지점 우울증이 커집니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 요인은 용액에서 용질이 생성하는 입자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, NaCl은 Na+ 및 Cl-로 분리되므로 I 값은 2입니다.
가장 높은 I 값을 가진 화합물 찾기
동결 지점을 가장 낮추는 화합물을 찾으려면 물에 용해 될 때 가장 높은 * 수의 이온을 생성하는 화합물을 찾으십시오.
예
몇 가지 일반적인 이온 성 화합물을 비교해 봅시다.
* NaCl (염화나트륨) : I =2 (Na+ 및 Cl-)
* CaCl2 (염화 칼슘) : I =3 (CA2+ 및 2Cl-)
* Alcl3 (클로라이드 알루미늄) : I =4 (Al3+ 및 3Cl-)
결론
이 예에서 alcl3 용해시 가장 많은 수의 이온 (i =4)을 생성하기 때문에 물의 동결 지점을 가장 낮추게됩니다.
중요한 참고 : 물에서 이온 성 화합물의 * 용해도 *를 고려하는 것이 중요합니다. 화합물이 매우 불용성이라면, 이론적 인 I 가치가 높은 경우에도 동결 지점에 크게 영향을 미치지 않습니다.
