1. 이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은이 계산에 좋은 출발점입니다.
* pv =nrt
어디:
* p =압력 (PASCALS, PA)
* v =볼륨 (입방 미터, m³)
* n =몰의 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도 (Kelvin, K)
2. 밀도 재배치
이것을 단위 부피당 질량 (m) 인 밀도 (ρ)와 관련시켜야합니다.
* ρ =m/v
이상적인 가스 법칙과 밀도를 연결하기 위해 두더지 (n)의 수를 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
* n =m/m
어디:
* m =산소 몰 질량 (32 g/mol)
이것을 이상적인 가스 법칙으로 대체합니다.
* pv =(m/m) rt
밀도를 해결하기 위해 재배치 (ρ =m/v) :
* ρ =(PM)/(rt)
3. 변환 장치
* 압력 (P) : 1.00 바 =100,000 PA
* 온도 (t) : 10 ° C =283.15 k
4. 계산
이제 값을 연결할 수 있습니다.
* ρ =(100,000 pa * 0.032 kg/mol)/(8.314 J/mol · K * 283.15 k)
ρ ≈ 1.36 kg/m³
따라서 1.00 바 및 10도에서의 산소 밀도는 약 1.36 kg/m³입니다.
