* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가있는 금속입니다. 고귀한 가스 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 고귀한 가스 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
반응 :
* 전자를 잃고 자하는 강한 욕구를 가진 나트륨은 쉽게 염소에 제공합니다.
* 나트륨에 의한 전자의 손실은 긍정적으로 하전되어 (Na+), 나트륨 이온 를 형성합니다. .
* 염소에 의한 전자의 이득은 그것을 음의 하전 (cl-)으로, 염화물 이온 를 형성합니다. .
* 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들여 이온 결합을 형성합니다. . 이 결합은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 강력한 정전기 인력이다.
결과 :
생성 된 화합물 인 염화나트륨은 실온에서 백색 결정질 고체입니다. 그것은 물에 매우 용해되어 물에 쉽게 녹아 구성된 이온으로 분리됩니다. 이것이 바로 소금이 요리와 음식 보존에 매우 유용한 이유입니다.
키 포인트 :
* 반응은 발열 반응 이다 , 그것은 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 이온 결합은 강한 결합으로 고체 화합물의 형성으로 이어집니다.
* 생성 된 화합물 인 염화나트륨은 양전하와 음전하가 균형을 이루기 때문에 중성입니다.
