옥소 산과 관련하여, 이들은 산소, 수소 및 기타 요소를 함유하는 화합물입니다. 산소와 수소 조합에 황의 포함은 염의 이름으로 알려진 황의 옥소 세포를 생성합니다. 화학적 구조가 다른 여러 화합물이 있습니다. 이 옥소 세인에 대해 자세히 설명합시다.
황의 옥소 세포에 대한옥소 세미 또는 옥시 난지 또는 삼여역은 산소를 함유하는 산입니다. 따라서 산소, 수소 및 기타 요소를 갖는 산은 특정 요소의 옥소 세인이라고합니다. 황 옥소 세포에 관해서는 산소, 수소 및 황이 포함되어 있습니다. 인기있는 황 원소의 모든 여러 옥소 세인 중 일부는 황산처럼 널리 사용됩니다.
옥소 산의 중심 원자의 전기 음성 및 산소 원자의 수는 그 산도를 결정한다. 유기산의 일반적인 유형 중 일부는 카르 복실 산 및 황 옥소 세포를 포함합니다. 따라서 황의 모든 옥소 세포의 주요 요구 사항은 다음과 같습니다.
- 산소 원자의 존재
- 산소에 결합 된 하나 이상의 수소 원자의 존재
- 적어도 하나의 다른 요소의 존재
- 수용액에서 하나 이상의 양성자의 손실로 이온을 형성 할 수 있어야합니다
이제 황의 여러 옥소 세포와 관련 구조 및 기타 특성을 자세히 살펴 보겠습니다.
황의 여러 옥소 세포의 구조
황의 옥소 세기, 구조 및 특성의 세부 사항은 다음과 같습니다.
- 황산
화학적 공식은 H2SO4이며 +6 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 황산염 및 바이 설페이트입니다. S-O 채권 길이는 오후 157.4시이고 O-H 채권 길이는 오후 97시입니다. O =S =O의 결합 각도가 HO-S-OH의 결합 각도보다 크기 때문에 사면체 기하학이 있습니다. 여러 상업 및 산업 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 화학 물질입니다.
- 폴리 설파 산
화학적 공식은 H2SO4입니다. NSO3 및 +6 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 이황화입니다. 그것은 또한 올레 움이라고하며 황산을 과량의 황산에 반응하여 제조된다.
- peroxymonosulphuric acid
화학적 공식은 H2SO5이며 +6 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 퍼 옥소 모노 설페이트입니다. 황 중앙 원자는 사면체 기하학을 가지며 HO-O-S (O) 2-OH로 표시됩니다.
- 퍼 옥시 디황 푸르 산
화학적 공식은 H2S2O8이며 +6 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 퍼 옥시 설페이트입니다. HO3SOOSO3H로 작성되었으며 Hugh Marshall의 발명가로 인해 Marshall의 산이라고합니다. 이들은 여러 산업에서 산화제로 널리 사용됩니다.
- Dithionic Acid
화학적 공식은 H2S2O6이며 +5 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 dithionate입니다. 그것의 모양은 에탄과 같지만 두 개의 SO3 그룹은 이클립스 형태를 채택합니다. S-S 본드 길이는 2.15 a이고 S-O의 결합 길이는 1.43 a입니다.
- 티오 설 푸르 산
화학적 공식은 H2S2O3이며 중앙 수는 +4 산화 수이고 말단 황에 대해서는 0입니다. 관련 음이온은 티오 설페이트입니다.
- disulfurous Acid
그의 화학적 공식은 H2S2O5이며, 3 산소 원자에 결합 된 황 원자에 대한 +5 산화 수, 다른 황 원자에 대해서는 +3을 갖는다. 관련 음이온은 메타 비 설파이트입니다.
- 황산산
화학적 공식은 H2SO3이며 +4 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 바이 설파이트, 설파이트 등입니다. 분자는 기체 상만으로 발견됩니다. 이것에서, 2 개의 하이드 록실기와 하나의 산소 원자를 갖는 유황 결합의 하나의 원자는 동일한 황 원자와 파이 결합을 형성한다. 그것은 감소 제 및 소독제로 널리 사용됩니다.
- dithionous Acid
화학적 공식은 H2S2O4이며 +3 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 dithionites입니다. 안정적인 구조는 HOS (=O) -S (=O) OH이며 분자간 수소 결합의 존재 때문입니다.
- 설록 실산
화학적 공식은 H2SO2이며 +2 산화 수를 갖는다. 관련 음이온은 설록 실 레이트이다. 황토에 부착 된 두 개의 하이드 록시 그룹이 있습니다. 또한 가스 상에서 엄격하게 감지됩니다.
- 폴리 티온 산
그것의 화학적 공식은 H2SXO6이며 브리징 황 원자에 대한 산화 수, 말단 중심 황 원자의 경우 +5를 갖는다. 관련 음이온은 폴리 시온 인이다. 그것은 황토의 직선 사슬을 가지고 있으며 이것들은 분화구 호수에서 발견됩니다.
- Thiosulphurous Acid
그것의 화학적 공식은 H2S2O2이며 외부 황 원자의 경우 -1 산화 수, 중심 황 원자의 경우 +3을 갖는다. 관련 음이온은 티오 설파이트입니다. 가능한 이성질체를 갖는 가상 화합물은 디 하이드 록시 다 디 술로판, 선형 사슬 및 하이드 록 사이드이며, 타우토머 인
입니다.- Dihydroxydisulphane
화학적 공식은 H2S2O2이며 +1 산화 수를 갖는다. 모든 원자는 사슬로 배열되며 티오 황 산의 이성질체 중 하나입니다. 다른 이성질체에는 HS (=O) 2SH 및 HOS (=O) SH, HOS (=S) OH 등이 포함됩니다.
결론 :
황의 옥소 세포의 구조에 대해 모두 분명하기를 바랍니다. 다양한 유형의 옥소 세이드는 구조와 관련 특성을 쉽게 이해할 수 있도록합니다. 구조를 통과 한 후 전기 음성 및 옥소 산의 산도와 같은 여러 특성을 더 쉽게 알 수 있습니다.
우리는 다양한 유형의 결합과 황 옥소 세포의 극성에 대해 알게되었습니다. 따라서 물리적 및 화학적 특성을 포함한 모든 주요 특성은 구조 세부 사항에서만 정당화 될 수 있습니다. UNACADEMY는 IIT-JEE 지원자의 관점에서 숙련 된 화학 교사가 준비한 황의 황산에 대한 최상의 세부 사항을 제공합니다.
