무슨 일이 일어나는지 :
* 산 : 수소 이온 기증 (H+)
* 베이스 : 수소 이온을 허용합니다 (H+)
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기에서 수산화물 이온 (OH-)과 물 (H2O)과 결합된다. 나머지 이온은 소금을 형성합니다.
일반 반응 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
중요한 개념 :
* pH : pH 척도는 산도 및 알칼리도를 측정합니다. 산은 pH (0-6)가 낮고, 염기는 높은 pH (8-14)를 가지며, 중성 용액의 pH는 7의 pH를 갖는다. 중화 반응은 용액의 pH를 7에 더 가깝게한다.
* 강한 vs. 약산 및 염기 :
* 강산/염기 : 용액을 완전히 이온화하여 모든 H+ 또는 오하이온을 기부/받아들입니다.
* 약산/염기 : 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 더 적은 H+ 또는 오하이온을 기부/받아들입니다.
* 적정 : 반대 유형의 알려진 용액 (염기와의 산 또는 그 반대)과 반응함으로써 알려지지 않은 산 또는 염기의 농도를 결정하는 과정.
응용 프로그램 :
중화 반응은 다음을 포함하여 많은 영역에서 필수적입니다.
* 화학 산업 : 염을 생산하고, 폐기물 스트림을 중화시키고, 다양한 과정에서 pH를 제어하십시오.
* 생물학 : 인체의 혈액과 같은 생물학적 시스템에서 pH를 조절합니다.
* 일상 생활 : 우리는 제산제를 사용하여 과도한 위산을 중화시키고 비누와 세제는 청소에 사용되는 기본 솔루션입니다.
논의하고 싶은 특정 산베이스 조합이 있거나이 과정에 대한 다른 질문이 있는지 알려주세요!
