일반 속성 :
* 산성 특성 : 대부분의 비 금속 산화물은 본질적으로 산성입니다. 물에 용해되면 산성 용액을 형성합니다.
* 예 :이산화탄소 (CO₂)는 물에 용해되어 약산 인 탄산산 (H₂Co₃)을 형성합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 비 금속 산화물은 일반적으로 금속 산화물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 기체 또는 고체 상태 : 많은 비 금속 산화물은 실온 (예를 들어, Co₂, So₂)에서 가스로 존재하는 반면, 다른 것들은 고체 (예를 들어, p₂o₅, sio₂)입니다.
* 반응성 : 일부 비 금속 산화물은 반응성이 높으며 물과 염기와 쉽게 반응합니다. 다른 사람들은 덜 반응합니다.
특정 특성 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 광합성에 필수적인 무색의 무취 가스. 해양 산성화를 담당하는 탄산을 형성하기 위해 물에 용해됩니다.
* 이산화황 (So₂) : 화석 연료를 태워서 생산되는 매운, 무색 가스. 그것은 주요 대기 오염 물질이며 산성비에 기여합니다.
* 이산화 질소 (No₂) : 연소 중에 형성된 적갈색 가스. 스모그의 핵심 요소이며 산성비에 기여합니다.
* 인 펜 옥사이드 (p₂o₅) : 공기에서 수분을 쉽게 흡수하는 흰색, 고도로 반응성 고체. 건조제 및 인산 생산에 사용됩니다.
* 이산화 실리콘 (sio₂) : 모래와 유리에서 발견되는 단단하고 무색의 고체. 그것은 많은 암석과 미네랄의 주요 구성 요소입니다.
반응 :
* 물과의 반응 : 많은 비금속 산화물은 물과 반응하여 산을 형성합니다.
* 예 :SO₂ + H₂O → HASSOA (황산)
* 염기와의 반응 : 비금속 산화물은 염기와 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 예 :CO 2 + 2NAOH → NAATCO₃ + HATER (탄산나트륨)
사용 :
비 금속 산화물은 다음을 포함하여 광범위한 용도를 가지고 있습니다.
* 산업 공정 : 다양한 화학 물질, 비료 및 기타 제품의 생산에서 원료로 사용됩니다.
* 식품 생산 : Co₂는 음료의 탄산 및 식품 방부제로 사용됩니다.
* 환경 보호 : 대기 오염을 줄이기 위해 산업 배출에서 제거됩니다.
* 건축 자재 : Sio production는 유리, 시멘트 및 도자기 생산에 사용됩니다.
중요한 참고 : 비금속 산화물의 특성 및 사용은 관련된 특정 요소에 따라 크게 다릅니다. 특성과 응용을 논의 할 때 특정 산화물을 고려해야합니다.
