1. 원자의 재 배열 :
* 채권 중단 : 반응물 분자 내의 원자 사이의 기존 결합은 파손된다. 이를 위해서는 종종 열이나 빛의 형태로 에너지 입력이 필요합니다.
* 새로운 채권 양식 : 그런 다음 해방 된 원자는 다른 배열에서 재조합하여 새로운 분자, 반응의 생성물을 형성한다. 이 새로운 본드는 종종 열이나 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
2. 구성의 변화 :
* 새로운 물질 : 화학 반응의 생성물은 반응물과 화학적으로 구별된다. 그것들은 다른 화학 공식과 특성을 가지고 있습니다.
* 질량 보존 : 원자의 배열은 변화하는 동안, 각 요소의 총 원자 수는 동일하게 유지됩니다. 이것은 질량 보존 법의 기초입니다.
3. 에너지 변화 :
* 발열 반응 : 에너지 (열 또는 빛)를 방출하는 반응은 발열입니다. 제품은 반응물보다 에너지가 낮습니다.
* 흡열 반응 : 에너지를 흡수하는 반응은 흡열입니다. 제품은 반응물보다 에너지가 더 높습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
빌딩 블록을 상상해보십시오. 한 가지 방법으로 배치 된 빌딩 블록 더미가 있습니다 (반응물). 그런 다음 그 블록을 분리하여 완전히 다른 구조 (제품)로 재 배열합니다. 개별 블록 (원자)은 동일하게 유지되지만 배열과 연결이 변경되었습니다.
예 :
* 불타는 나무 : 목재 (반응물)는 산소 (반응물)와 반응하여 이산화탄소, 물 및 재 (제품)를 생산합니다. 이것은 열 (발열)을 방출합니다.
* 광합성 : 이산화탄소 및 물 (반응물)은 햇빛의 존재하에 반응하여 포도당과 산소 (생성물)를 생성합니다. 이것은 에너지 (흡열)를 흡수합니다.
요약 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다. 이것은 다른 특성을 갖는 새로운 물질의 형성으로 이어지는 반면, 총 원자 수는 동일하게 유지된다. 반응은 반응물 및 생성물의 에너지 수준에 따라 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있습니다.
