일반 원칙 :
* 역 관계 : 온도가 증가함에 따라 액체에서 대부분의 가스의 용해도가 감소합니다. 이것은 종종 Henry 's Law라고합니다 .
설명 :
1. 운동 에너지 : 액체를 가열하면 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 운동은 가스 분자와 액체 분자 사이의 상호 작용을 방해하여 가스 분자가 용액에서 빠져 나갈 수있게한다.
2. 증기 압력 : 온도가 상승함에 따라 액체 이상의 가스의 증기압이 증가합니다. 이것은 더 많은 가스 분자가 기체 단계에 있다는 것을 의미하므로 액체로 다시 용해 될 가능성이 적습니다.
예외 :
대부분의 가스에 대해 일반적인 원칙은 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 용매와 반응하는 가스 : 이산화탄소 (CO2)와 같은 일부 가스는 용매와 반응하여 용존 종 (탄산과 같은)을 형성 할 수 있습니다. 이 경우, 가스의 용해도는 반응으로 인해 온도에 따라 실제로 증가 할 수 있습니다.
* 고 분자량이있는 가스 : 분자량이 매우 높은 가스 (일부 고귀한 가스와 같은)는 온도에서 온도에 따라 용해도가 증가 할 수 있습니다.
예 :
* 소다 : 실온에서 소다 한 병을 열어두면 용해 된 이산화탄소가 탈출하여 평평하게됩니다.
* 따뜻한 물에서 물고기 : 물의 산소 용해도가 감소하여 호흡에 이용 가능한 산소 수준이 낮기 때문에 물고기는 따뜻한 물에서 생존하기가 어렵습니다.
* 끓는 물 : 물이 끓으면 용해 된 가스 (산소 및 질소)가 용액에서 빠져 나옵니다.
실질적인 영향 :
* 환경 영향 : 기후 변화로 인한 수온이 증가하면 호수와 바다의 산소 수준이 감소하여 수생 생물에 영향을 줄 수 있습니다.
* 산업 공정 : 온도 제어는 탄산 음료 생산, 화학 가공 및 수처리와 같은 가스 용해도에 의존하는 산업에서 중요합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 대부분의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
*이 관계는 분자의 동역학 에너지 증가와 높은 온도에서 가스의 더 높은 증기압에 의해 설명됩니다.
* 특히 가스가 용매와 반응하거나 분자량이 높은 경우이 규칙에는 예외가 있습니다.
