이유와 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* pka는 용액이 아니라 산의 특성입니다. 양성자 (H+)를 기증하는 산의 경향을 나타냅니다.
* pH는 용액의 특성입니다. 용액에서 H+ 이온의 농도를 측정합니다.
PKA를 계산하려면 다음과 같이 필요합니다.
1. 용액의 pH.
2. 산과 그의 컨쥬 게이트 염기의 농도.
Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 PKA를 찾을 수있는 방법은 다음과 같습니다.
pH =pka + log ([a-] / [ha])
어디:
* pH : 용액의 pH
* pka : 산 해리 상수
* [a-] :컨쥬 게이트 염기의 농도
* [ha] :산 농도
PKA를 해결하려면 다음 방정식을 재정렬 할 수 있습니다.
pka =ph -log ([a-] / [ha])
예 :
pH 4.75 인 아세트산 (CH3COOH) 용액이 있습니다. 당신은 아세트산의 농도가 0.1m이고 그의 컨쥬 게이트 염기, 아세테이트 (CH3COO-)의 농도는 0.05 M입니다.
헨더슨-하셀 찰치 방정식 사용 :
PKA =4.75- 로그 (0.05 / 0.1)
PKA =4.75 + 0.30
pka =5.05
중요한 메모 :
* Henderson-Hasselbalch 방정식은 약산에 가장 적합합니다.
* 산과 컨쥬 게이트 염기의 농도를 모른다면 pH 단독으로 PKA를 계산할 수 없습니다.
* 적정 곡선을 사용하여 PKA를 결정할 수 있습니다. PKA는 적정의 반 동등성 지점에서 pH에 해당합니다. .
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