전자 구성 및 원자가 전자 :
전자 구성 원자의 상이한 에너지 수준과 하천 내에서 전자의 배열을 설명한다. 각 궤도에 얼마나 많은 전자가 차지하는 전자가 우리에게 알려주는 끔찍한 표기법입니다.
원자가 전자 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이 전자는 화학적 결합에 참여하고 요소의 화학 반응성을 결정하는 전자입니다.
다음은 고장입니다.
전자 구성 :
* 에너지 수준 : 원자는 숫자 (1, 2, 3 등)로 표시되는 에너지 수준이 다릅니다. 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* sublevels : 각 에너지 수준은 S, P, D 및 f로 더 나뉩니다.
* 궤도 : 각 SUBLEVEL에는 하나 이상의 궤도가 포함되어 있으며 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 표기법 : 전자 구성은 숫자와 문자를 사용하여 에너지 레벨과 하위 벨을 나타내며, 대체 스크립트는 각 Sublevel의 전자 수를 나타냅니다.
예 : 산소 (O)의 전자 구성은 다음과 같습니다
* 1s²는 1s 궤도에 2 개의 전자가 있음을 의미합니다 (가장 낮은 에너지 수준).
* 2S²는 2S 궤도에 2 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 2p⁴은 2p sublevel에 4 개의 전자가 있음을 의미합니다.
원자가 전자 :
* 가장 바깥 쪽 레벨 : 원자가 전자는 원자의 가장 높은 에너지 수준의 전자입니다.
* 화학 반응성 : 원자가 전자는 원자가 다른 원자와 결합을 형성하는 경향을 담당합니다.
* 원자가 전자 결정 : 원자가 전자의 수를 찾으려면 주기율표의 요소 그룹 수를보십시오 (주 그룹 요소의 경우).
예 : 산소 (O)는 주기성 테이블의 그룹 16 (또는 비아)에 있으므로 6 원자가 전자 가 있습니다. .
전자 구성과 원자가 전자의 관계 :
전자 구성은 원자가 전자를 결정하는 데 도움이됩니다. 가장 높은 에너지 수준의 전자는 원자가 전자입니다.
요약 :
* 전자 구성 원자에 전자의 특정 배열을 알려줍니다.
* 원자가 전자 전자는 가장 바깥 에너지 수준의 전자이며 원자의 화학적 거동을 담당합니다.
이러한 개념을 이해하는 것은 화학적 결합, 반응성 및 기타 기본 화학 원리를 이해하는 데 중요합니다.
