* 전자의 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속) *가 다른 원자 (일반적으로 비금속)에 전자를 기증 할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이 전달은 두 이온을 만듭니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전됩니다.
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다.
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다. 이 매력은 이온을 이온 성 화합물로 함께 유지하는 것입니다.
예 :
* 나트륨 (NA)에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 나트륨은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 쉽게 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NA+)이됩니다.
* 염소는 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 옥셋을 완성하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* Na+와 클로온 사이의 강한 정전기 인력은 일반적으로 테이블 염으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 이온의 결합은 강한 결합입니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 그들은 종종 물에 쉽게 녹입니다.
* 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
