개념 이해
* 등가 (Eq) : 이에 상응하는 것은 화학 반응에서 하나의 모달 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)과 반응하는 물질의 양입니다.
* milliequivalents (meq) : 1 개의 Milliequivalent (MEQ)는 1 천분의 1 분의 1 (1 EQ =1000 Meq)과 같습니다.
* 중화 : 이것은 산과 염기가 반응하여 소금과 물을 형성하는 화학 반응입니다. 핵심은 산으로부터의 H+ 이온의 수가베이스의 옴의 수와 같다는 것이다.
베이스의 Meq 계산
다음은 공식과 적용 방법입니다.
1. 산의 MEQ를 결정하십시오 :
* 리터당 Milliequivalents (MEQ/L)의 산 농도와 밀리리터 (ML)의 부피를 알아야합니다.
* 공식 : 산의 meq =(MEQ / L에서의 산 농도) * (ML에서 산의 부피) / 1000
2. 베이스의 MEQ는 일치해야합니다.
* 산을 중화 시키려면 염기는 산과 같은 수의 밀리 퀴 발산을 가져야합니다.
* 따라서 기본의 MEQ =산의 meq.
예
100 meq/L의 농도를 가진 20 ml의 염산 (HCl) 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 이를 중화시키기 위해 얼마나 많은 수산화 나트륨 (NAOH)이 필요합니까?
1. HCl의 Meq :
* HCL의 MEQ =(100 meq / l) * (20 ml) / 1000 =2 meq
2. Naoh의 Meq :
* HCL과 NAOH는 1 :1 비율로 반응하기 때문에 HCl의 2 Meq를 중화하려면 2 Meq의 Naoh가 필요합니다.
중요한 고려 사항
* 원자가 : 산이 기증 할 수있는 수소 이온 (H+)의 수 (H+) 또는 하이드 록 사이드 이온 (OH-)의 수는 중요한 역할을 수용 할 수 있습니다. 위의 공식은 1 :1 반응 (예를 들어, HCL 및 NAOH)을 가정합니다. 산 또는 염기에 원자가가 다른 경우 그에 따라 계산을 조정해야합니다.
* 실제 응용 : 이 계산은 특히 전해질 불균형을 관리하고 정맥 내 유체를 투여하는 데 중요합니다.
다른 구체적인 예를 통해 작업하고 싶거나 자세한 설명이 필요하면 알려주세요!
