1. CO2는 물에 용해됩니다 :
CO2가 물에 용해되면 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ)
2. 탄산산 분리 :
탄산산은 물에 부분적으로 분리되어 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)을 방출하는 약산이다.
H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
3. 수소 이온이 낮은 pH :
수소 이온 (H+)의 존재는 용액의 산도를 증가시켜 pH를 낮추는다.
전반적인 효과 :
물에 CO2의 용해 및 탄산 산의 후속 형성은 수소 이온의 방출을 초래하여 용액의 pH를 낮추는다.
예 :
* 해양 산성화 : 대기 CO2 농도가 증가하면 바다가 더 많은 CO2를 흡수하여 pH 및 해양 산성화를 감소시킵니다. 이것은 해양 생물과 생태계에 중대한 영향을 미칩니다.
* 소다수 : 탄산 음료수의 탄산 거품은 용해 된 CO2로 인한 것입니다. CO2가 물과 반응함에 따라 소다의 pH를 낮추어 약간 산성 맛을냅니다.
결론 :
CO2는 탄산산의 전구체로서 작용함으로써 pH 수준에 영향을 미치며, 이는 수소 이온을 방출하여 용액의 산도를 증가시킨다. 이 과정은 바다 산성화와 탄산 음료의 산성 특성과 같은 현상을 담당합니다.
