이온 성 및 공유 결합 :화학의 빌딩 블록
이온 성 및 공유 결합은 둘 다 분자와 화합물을 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 힘이다. 그러나 전자를 공유하거나 전달하는 방식에서 근본적으로 다릅니다.
1. 이온 결합 :
* 전자 전달 : 이온 결합에서, 하나의 원자 *는 * 전자를 다른 원자에 기증한다. 이것은 반대로 하전 된 두 가지 이온을 만듭니다 :양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로를 강하게 끌어 들여 정전기 결합을 형성합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)-나트륨 (NA)은 전자가 양이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면 염소 (CL)는 음이온 (CL-)이되기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해.
* 용해되거나 용해 될 때 전기의 우수한 도체 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있고 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 결정 구조 : 이온은 점점을 극대화하고 반발을 최소화하기 위해 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
2. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 공유 결합에서, 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 원자 * 공유 * 전자를 공유한다.
* 비금속 상호 작용 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다.
* 예 : 물 (H2O) - 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성합니다.
공유 결합의 주요 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 이온 결합보다 약합니다.
* 전기 지휘자 : 공유 분자에는 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없습니다.
* 은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다 : 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라.
* 는 단일, 이중 또는 트리플 본드를 형성 할 수 있습니다 : 공유 전자의 수에 따라
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 결합 |
|----------------|-------------------------------|-------------------------------|
| 전자 전송/공유 | 전자 전송 | 전자 공유 |
| 원자 유형 | 금속 및 비금속 | 비금속 및 비금속 |
| 본드 강도 | 강한 | 약한 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 전기 전도도 | 양호 (용액 또는 용융) | 가난한 |
| 구조 | 크리스탈 | 분자 |
이러한 결합의 본질을 이해하면 다른 물질의 특성을 설명하는 데 도움이되며 화학 반응과 우리 주변의 세계를 이해하는 데 중요합니다.
