1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cl₂ (g) + 2Nabr (aq) → 2NaCl (aq) + br₂ (l)
2. 주어진 수량을 두더지로 변환합니다 :
* cl₂ :
* STP에서는 1 몰의 가스가 22.4 L을 차지합니다.
* 3000 cm³ =3 l
* Cl₂의 두더지 =(3 L) / (22.4 l / mol) =0.134 mol
* nabr :
* NABR의 몰 질량 =102.89 g/mol
* NABR의 두더지 =(25 g) / (102.89 g / mol) =0.243 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 1 몰의 Cll이 2 몰의 NABR과 반응 함을 보여줍니다.
4. 다른 반응물을 완전히 소비하는 데 필요한 각 반응물의 양을 계산하십시오.
* Cl₂은 0.243 mol nabr :와 반응해야했습니다
* (0.243 mol nabr) * (1 mol cl₂ / 2 mol nabr) =0.1215 mol cl₂
* NABR은 0.134 mol cl₂ :와 반응해야했습니다
* (0.134 mol cl₂) * (2 mol nabr / 1 mol cl₂) =0.268 mol nabr
5. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 당신은 0.134 mol cl₂을 가지고 있으며 NABR과 완전히 반응하려면 0.1215 mol 만 필요합니다. 따라서 Cll은 초과됩니다.
* 당신은 0.243 mol NABR을 가지고 있지만 cl₂과 완전히 반응하려면 0.268 mol이 필요합니다. 따라서 NABR은 제한 반응물입니다.
결론 : NABR은이 반응에서 제한 반응물이다.
