1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
S (s) + o + (g) → so₂ (g)
2. 황 (들)과 이산화황의 몰 질량을 결정하십시오 (so₂) :
* S :32.06 g/mol
* so6 :32.06 g/mol (S) + 2 * 16.00 g/mol (O) =64.06 g/mol
3. SO mol :의 두더지를 계산하십시오
* so₂의 두더지 =so₂ / Molar Mass of so ₂
* SO₂ =100.0 g / 64.06 g / mol =1.561 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 황의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 s와 so₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서 1.561 몰의 SO₂는 1.561 몰의 S가 필요합니다.
5. 황 질량을 계산하십시오 :
* s의 질량 =s * 어금니 질량의 몰스
* s =1.561 mol * 32.06 g/mol = 50.01 g 의 질량
따라서, 50.0g의 황은 100.0 g의 So₂를 제공하기 위해 연소되어야합니다.
