1. 원자가 전자 및 화학 결합 :
* 옥트 규칙 : 원자는 고귀한 가스와 유사한 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)의 큰 차이가있는 원자는 이온 결합을 형성 할 수 있습니다. 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전 된 양이온이되는) 다른 하나는 전자 (음의 하전 음이온이 된)를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 전자가 원자 사이에 국한된 공유 결합을 생성합니다.
* 금속 결합 : 금속에서는 원자가 전자가 제거되어 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
2. 화학적 결합 및 재료 특성 :
* 채권 유형 및 재료 특성 : 결합의 유형은 물질의 물리적 및 화학적 특성에 크게 영향을 미칩니다.
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 녹는 점이 높고 부서지기 쉬우 며 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
* 공유 화합물 : 용융점과 전기 전도도가 다양한 고형물, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 금속 화합물 : 일반적으로 열과 전기의 우수한 도체, 가단성 및 연성.
* 분자 형상 : 분자 내의 원자의 배열 (원자가 전자의 수와 공유 방법에 따라 결정)은 그 모양과 특성에 영향을 미칩니다.
* 극성 : 분자는 극성 (고르지 않은 전자 분포) 또는 비극성 (균일 분포) 일 수 있으며 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 미칩니다.
* 분자간 힘 : 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 력과 같은 분자 간의 관광 명소는 물질의 용융점, 끓는점 및 용해도에 영향을 미칩니다.
3. 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 안정적인 구성을 달성하여 Na+ 양이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 잃습니다. 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 클로 온을 형성합니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성하며, 이는 높은 용융점과 고체이며 물에 용해된다.
* 물 (H2O) : 산소 (O)는 각각의 수소 (H) 원자와 2 개의 전자를 공유하여 공유 결합을 형성한다. 생성 된 분자는 산소 원자의 고독한 쌍으로 인해 구부러진 형태를 갖는다. 물은 분자들 사이의 강한 수소 결합으로 인해 비교적 높은 끓는점을 가진 액체입니다.
* 구리 (Cu) : 구리는 하나의 원자가 전자를 갖는데, 이는 쉽게 비편 화되어 금속 결합을 형성합니다. 이것은 구리가 열과 전기의 좋은 도체가 될 수 있으며 가단성과 연성입니다.
요약 :
원자에서 외부 전자의 배열은 다른 원자와 상호 작용하여 결합을 형성하여 궁극적으로 재료의 유형과 그 특성을 결정하는 방법을 지시한다. 원자가 전자 구성을 이해하는 것은 자연에서 발견되는 다양한 재료와 특정 응용 분야에 적합한 특성을 이해하는 데 중요합니다.
