1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄과 황산 구리 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 al + 3 cuso 3 → al₂ (so₄) ₃ + 3 cu
2. 질량을 몰로 변환 :
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
-Al =0.25 g / 26.98 g / mol =0.00926 mol
* 구리 황산염 (cuso₄) :
-Cuso₄의 몰 질량 =159.61 g/mol
-Cuso of의 두더지 =0.6 g / 159.61 g / mol =0.00376 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 Al이 3 몰의 cuso₄와 반응 함을 보여준다.
4. 다른 반응물을 기준으로 필요한 각 반응물의 양을 계산하십시오.
* 0.00376 mol cuso₄ :에 필요했습니다
- (0.00376 mol cuso₄) * (2 mol al / 3 mol cuso₄) =0.00251 mol al.
* cuso> 0.00926 mol al :에 필요했습니다
- (0.00926 mol al) * (3 mol cuso₄ / 2 mol al) =0.0139 mol cuso₄
5. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* al : 우리는 AL의 0.00926 mol을 가지고 있지만 0.00251 mol 만 필요합니다. Al은 과도합니다.
* cuso> : 우리는 0.00376 mol의 cuso₄를 가지고 있지만 0.0139 mol이 필요합니다. Cuso₄는 제한 반응물입니다.
결론 :
구리 황산염 (Cuso₄)은 제한 반응물입니다. 이것은 일부 알루미늄이 남아있을 경우에도 모든 황산염이 소비 될 때 반응이 중단 될 것임을 의미합니다.
