1. 산화 및 환원을 식별하십시오
* 산화 : 전자 손실 (산화 수 증가)
* 감소 : 전자 증가 (산화 수 감소)
반응에서 :
* mg (s) → mgcl₂ (aq) 마그네슘은 0에서 +2의 산화 상태에서 산화 를 나타냅니다. .
* zncl> (aq) → zn (s) 아연은 +2에서 0의 산화 상태에서 감소 를 나타냅니다. .
2. 감소 반 반응을 작성하십시오
절반 반응은 전자를 얻는 종을 포함합니다. 작성 방법은 다음과 같습니다.
* zn²> (aq) + 2e⁻ → zn (s)
설명 :
* zn²> (aq) : 이것은 용액의 아연 이온을 나타냅니다.
* + 2e> : 아연의 산화 상태가 2만큼 감소함에 따라 두 개의 전자가 얻어진다.
* Zn (s) : 이것은 고체 아연을 나타냅니다.
중요한 참고 : 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 관중 이온이며 산화 환원 공정에 관여하지 않습니다. 그들은 단순히 요금의 균형을 맞추기 위해 존재합니다.
