이유는 다음과 같습니다.
* 공유 결합 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다. 이 공유는 일반적으로 비금속 사이에서 발생합니다. 이들은 비슷한 전기성 (전자를 유치하는 경향)을 가지기 때문에 발생합니다.
* 금속 전기 음성이 낮은 경향이있는 경향이 있습니다. 즉, 전자를 매우 단단히 붙잡지 못합니다. 전자를 잃고 양성 이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 비금속 전기성이 높아서 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
공유 결합 대신 금속 및 비금속은 일반적으로 이온 결합을 형성합니다. 이온 성 결합에서, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자로 전달하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 생성한다. 이 매력은 이온 결합을 형성합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 나트륨은 양의 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 이득하여 음의 이온 (cl-)이되게한다. 그런 다음이 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 금속이고 산소 (O)는 비금속입니다. 마그네슘은 양의 이온 (mg2+)이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻어 음의 이온 (O2-)이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
예외 :
금속과 비금속이 공유 결합을 형성 할 수있는 예외가 있습니다. 이러한 경우는 덜 일반적이며 일반적으로 다음과 같은 특별한 상황을 포함합니다.
* 유기 금속 화합물 : 이들 화합물은 비금속 인 탄소 원자에 결합 된 금속 원자를 함유한다.
* 일부 금속 금속 결합 : 어떤 경우에는 금속 원자가 공유 유사 배열로 서로 결합 할 수 있습니다.
전반적으로 금속과 비금속 사이의 가장 일반적인 결합 유형은 이온 결합입니다.
