* 알루미늄 (al) 금속이고, 금속은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL) 비금속이고, 비금속은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다.
처음에는 이온 결합을 기대할 수 있습니다 알루미늄과 염소의 전기 음성 성의 차이로 인해. 그러나 알루미늄에는 3 개의 원자가 전자가있는 반면, 염소는 옥셋을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다. 이것은 알루미늄이 3 개의 전자를 3 개의 염소 원자로 완전히 전달하여 알 인 및 3 개의 클로 이온을 형성 할 수 없음을 의미합니다.
대신 알루미늄은 공유 결합을 통해 3 개의 염소 원자와 3 개의 원자가 전자를 공유합니다. 이것은 삼각 평면 형상을 갖는 분자를 형성한다.
이온 성 특성은 전기 음성의 차이 에서 발생합니다 알루미늄과 염소 사이. 염소는 훨씬 더 전기 음성이므로 공유 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이것은 알루미늄 원자에 부분 양전하를 생성하고 염소 원자에 부분적 음전 전하를 생성하여 분자에 극성 특성을줍니다.
따라서, ALCL3에서의 결합은 상당한 이온 성 특성과 공유 결합의 조합이다. . 이러한 유형의 결합은 종종 극성 공유 결합이라고합니다. .
중요한 참고 : 고체 상태에서, Alcl3은 알루미늄 원자가 2 개의 염소 원자를 연결하는 이량 체 (ALACLA)로서 존재한다. 이 이량 체화는 결합의 복잡성을 추가로 추가합니다.
