* na₂hpo₄는 강산이나 염기가 아닌 소금입니다. 그것은 약산의 중화 반응 (H₃Po₄, 인산) 및 강한 염기 (NaOH, 수산화 나트륨)의 중화 반응으로 형성됩니다. 이는 용액이 산 및 기저의 형성에 관여하는 염기의 상대적 강도에 의존하는 pH를 가질 것임을 의미합니다.
* pH는 농도에 따라 다릅니다. naphpo₄의 솔루션은 물에 얼마나 많은 na₂hpo가 용해되는지에 따라 다른 pH를 가질 것입니다.
* na₂hpo₄는 버퍼 역할을 할 수 있습니다. 그것은 약산 (hpo₄²⁻)과 그의 컨쥬 게이트 염기 (po₄³⁻)를 모두 함유하고 있기 때문에 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항 할 수 있습니다.
na₂hpo₄ 용액의 pH를 결정하려면 다음과 같이 필요합니다.
1. na₂hpo₄ 용액의 농도.
2. 평형 반응과 관련 PKA 값에 대한 이해.
접근 방법은 다음과 같습니다.
1. 관련 평형을 식별하십시오 :
물 중의 na₂hpo₄는 분리되어 이온과 hpo₄²⁻ 이온을 형성 할 것이다. 그런 다음 HPO⁻²₄ 이온은 평형 반응에 참여할 것입니다.
hpo₄²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq)
2. PKA 값을 사용하십시오 :
이 평형의 PKA 값은 12.32입니다. 이것은 hpo the²⁻ 이온이 약산임을 의미합니다.
3. Henderson-Hasselbalch 방정식을 바르십시오 :
Henderson-Hasselbalch 방정식은 완충액의 pH를 계산하는 데 사용될 수 있습니다. 이 경우, 버퍼는 HPO₄²A 및 POJET로 구성됩니다.
pH =pka + log ([po₄³⁻]/[hpo₄²⁻])
pH를 계산하려면 na₂hpo₄의 초기 농도에 따라 hpo₄²⁻ 및 po₄³⁻ 이온의 농도가 필요합니다. .
Na₂Hpo₄ 솔루션의 농도가 있는지 알려 주시면 pH를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
