* 정전기 적합성 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 하나의 원자는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻기 위해 전자 (음이온)가됩니다.
* 전자의 전달 : 이온 결합의 형성은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하는 것을 포함한다. 이 전달은 전체 전하 (예 :Na+ 및 Cl-)를 갖는 이온의 형성을 초래한다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자와 형태 양이온을 잃는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 격자 구조로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기가 우수합니다. 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : 강력한 격자 구조가 스트레스를받을 때 쉽게 파손될 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 종종 부서지기 쉽습니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 일반적으로 결정질 구조를 형성하며, 이는 규칙적이고 반복되는 이온의 배열을 특징으로한다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 Na+ 이온이됩니다. 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 클리온이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다.
