* 고체 상 : 고체상에서, 이온 성 화합물은 단단한 결정질 구조를 갖는다. 이온은 격자 내에서 고정 된 위치에 단단히 고정되어 자유롭게 움직일 수 없습니다. 이러한 이동성 부족으로 인해 전하 흐름이 방지되어 고체가 전기가 열악한 전기 도체가됩니다.
* 액체 상 : 이온 성 화합물이 극성 용매 (물과 같은)에 녹거나 용해 될 때, 이온은 자유롭게 움직일 수있게된다. 이 이동성은 전하를 운반 할 수있게하여 액체를 전기 도체의 좋은 지체로 만듭니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 테이블 소금은 물에 용해 될 때 전기가 우수하지만 단단한 형태의 가난한 도체입니다.
* 요오드화 칼륨 (KI) : 배터리에 사용되는 일반적인 전해질은 용매에 녹을 때만 전기를 전도합니다.
예외 :
이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 용융 염과 같은 일부 이온 성 화합물은 액체상에서 전기를 전도 할 수 있습니다. 그러나, 일반적으로, 이온 성 화합물이 전기를 전도하는 능력은 이온이 자유롭게 움직일 수 있는지 여부에 크게 의존한다.
