* pH는 개별 이온이 아닌 용액의 특성입니다. pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도를 측정한다.
* nh4+는 산성입니다. 암모늄 이온은 물에 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성 할 수 있기 때문에 산성이다. 이것은 용액의 H+ 농도를 증가시켜 pH를 낮추는다.
NH4+를 포함하는 용액의 pH를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. NH4+의 농도
2. 물에서 NH4+의 해리에 대한 평형 상수 (KA). 이 상수는 NH4+가 H+ 및 NH3 (암모니아)에 얼마나 많이 분리되는지 알려줍니다.
접근 방법은 다음과 같습니다.
1. 평형 반응을 작성하십시오 :
NH4 + (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + NH3 (AQ)
2. h+ 농도를 계산하기 위해 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 설정 :
| | NH4+ | H3O+ | NH3 |
| ---------- | -------- | ------------------- |
| 초기 | [NH4+] | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | [nh4+]-x | x | x |
3. ka 표현을 사용하십시오 :
ka =([H3O+] [NH3])/[NH4+]
4. x ([h3o+]) 를 나타내는 x에 대한 해결
5. pH : 계산
pH =-Log [H3O+]
중요한 참고 : NH4+를 함유하는 용액의 pH는 평형에 영향을 줄 수있는 용액에서 농도 및 다른 종의 존재에 의존 할 것이다.
